આયોનિક બંધનનાં 20 ઉદાહરણો - જ્ઞાનકોશ

ના પરમાણુઓ બનાવવા માટે રાસાયણિક સંયોજનો, વિવિધ પદાર્થો અથવા તત્વોના અણુઓ સ્થિર રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોવા જોઈએ, અને આ દરેક પરમાણુની માળખાકીય લાક્ષણિકતાઓના આધારે વિવિધ રીતે થઇ શકે છે, જે આપણે જાણીએ છીએ, ઇલેક્ટ્રોનના વાદળથી ઘેરાયેલા હકારાત્મક ચાર્જ ન્યુક્લિયસનો સમાવેશ કરે છે.

ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે અને ન્યુક્લિયસની નજીક રહે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક બળ તેમને આકર્ષે છે. ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની જેટલું નજીક છે, તેને છોડવા માટે જરૂરી energyર્જા વધારે છે.

પરંતુ બધા તત્વો સમાન નથી: કેટલાકમાં વાદળના બાહ્યતમ ઇલેક્ટ્રોન (ઓછી આયનીકરણ energyર્જાવાળા તત્વો) ગુમાવવાનું વલણ હોય છે, જ્યારે અન્ય લોકો તેમને પકડવાનું વલણ ધરાવે છે (ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોન જોડાણવાળા તત્વો). આ કારણ બને છે લેવિસ ઓક્ટેટ નિયમ અનુસાર, ઓછામાં ઓછા મોટાભાગના કેસોમાં, બાહ્યતમ શેલ અથવા ભ્રમણકક્ષામાં 8 ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી સાથે સ્થિરતા સંકળાયેલી છે.

પછી કેવી રીતે ઇલેક્ટ્રોનનું નુકસાન અથવા લાભ હોઈ શકે છે, વિપરીત ચાર્જના આયનો રચી શકાય છે, અને વિપરીત ચાર્જના આયનો વચ્ચેનું ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ આને જોડાય છે અને સરળ રાસાયણિક સંયોજનો બનાવે છે, જેમાં એક તત્વોએ ઇલેક્ટ્રોન આપ્યા અને બીજાએ તેમને પ્રાપ્ત કર્યા. જેથી આ થઇ શકે અને a આયનીય બંધન તે જરૂરી છે કે ઓછામાં ઓછા 1.7 સામેલ તત્વો વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો તફાવત અથવા ડેલ્ટા હોય.

આ આયનીય બંધન સામાન્ય રીતે ધાતુ સંયોજન અને બિન-ધાતુ વચ્ચે થાય છે: ધાતુનો અણુ એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોન છોડે છે અને પરિણામે હકારાત્મક ચાર્જ આયનો (કેટેશન) બનાવે છે, અને બિન-ધાતુ તેમને મેળવે છે અને નકારાત્મક ચાર્જ થયેલ કણ (આયન) બને છે. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ એવા તત્વો છે જે સૌથી વધુ કેશન બનાવે છે, અને હેલોજન અને ઓક્સિજન સામાન્ય રીતે આયન હોય છે.

સામાન્ય રીતે, સંયોજનો જે આયનીય બોન્ડ દ્વારા રચાય છે છે ઓરડાના તાપમાને ઘન અને ઉચ્ચ ગલનબિંદુ, પાણીમાં દ્રાવ્ય. ઉકેલમાં તેઓ ખૂબ જ છે વીજળીના સારા વાહકકારણ કે તે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે. આયનીય ઘન ની જાળી ઉર્જા તે ઘન આયનો વચ્ચે આકર્ષક બળ દર્શાવે છે.

તે તમારી સેવા કરી શકે છે: