ધાતુઓ અને બિન -ધાતુઓ

સામગ્રી

• ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચેનો તફાવત
• ધાતુઓના ઉદાહરણો
• બિન-ધાતુઓના ઉદાહરણો

તમામ જાણીતી બાબતો બનેલી છે અણુઓ, 112 થી રાસાયણિક તત્વો જે બનાવે છે સામયિક કોષ્ટક. આ તત્વોને તેમની પ્રકૃતિ અને ગુણધર્મો અનુસાર વર્ગીકૃત કરવામાં આવ્યા છે ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ.

112 તત્વોમાંથી માત્ર 25 ધાતુ છે, જે સામાન્ય રીતે આવે છે ખનિજો અને વિદ્યુત ગુણધર્મો અને ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ સાથે અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર દ્વારા સંપૂર્ણ અભ્યાસ. બીજી બાજુ, બાકીના તત્વો, બિન-ધાતુઓ, જીવન માટે જરૂરી છે અને જાણીતા કાર્બનિક પદાર્થોના વિવિધ સ્વરૂપો બનાવે છે.

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચેનો તફાવત

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ તેમની મૂળભૂત ગુણધર્મોમાં અલગ છે અને તેમની સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકારો.

• આ ધાતુઓ પારાના અપવાદ સિવાય, ઓરડાના તાપમાને ઘન. તેઓ ચળકતા હોય છે, વધુ કે ઓછા નરમ અને લવચીક, અને તેઓ સારા છે વીજળી અને ગરમીના વાહક. ઓક્સિજન અથવા એસિડના સંપર્કમાં, તેઓ ઓક્સિડાઇઝ કરે છે અને કોરોડ (ઇલેક્ટ્રોનનું નુકશાન) કારણ કે તેમના બાહ્ય સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોન (3 અથવા ઓછા) ની ઓછી ઘટના છે.
• આ ધાતુ નથી, તેના બદલે, તેઓ સામાન્ય રીતે હોય છે વીજળી અને ગરમીના નબળા વાહક, અત્યંત વૈવિધ્યસભર દેખાવ અને ગલનબિંદુઓ સામાન્ય રીતે ધાતુઓની નીચે. ઘણા ફક્ત બાયોટોમિક (મોલેક્યુલર) ફોર્મ્યુલામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, તેઓ સલ્ફર જેવા નરમ અથવા હીરા જેવા સખત હોઈ શકે છે, અને તે પદાર્થની ત્રણ સ્થિતિઓમાંથી કોઈપણમાં મળી શકે છે: વાયુયુક્ત, પ્રવાહી અને ઘન. વધુમાં, તેમનો દેખાવ સામાન્ય રીતે પ્રકાશને પ્રતિબિંબિત કરતો નથી અને તેમાં વિવિધ રંગો હોઈ શકે છે.

છેલ્લે, ધાતુ તત્વો સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક સંબંધો (ચાર્જ આયનો) દ્વારા એક થાય છે, જ્યારે બિન-ધાતુ તત્વો વિવિધ પ્રકારના બોન્ડ (હાઇડ્રોજન, પેપ્ટાઇડ, વગેરે) દ્વારા જટિલ પરમાણુ રચનાઓ બનાવે છે. આથી કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર અથવા જીવન એ પછીનું છે, જોકે જીવંત સંસ્થાઓ બંને પ્રકારના તત્વોના સંયોજનોથી બનેલી છે.

ધાતુઓના ઉદાહરણો

1. આયર્ન (ફે). તરીકે પણ ઓળખાય છે લોખંડતે પૃથ્વીના પોપડાની સૌથી વિપુલ ધાતુઓમાંની એક છે, જે ગ્રહનું ખૂબ જ હૃદય બનાવે છે, જ્યાં તે પ્રવાહી સ્થિતિમાં છે. તેની સૌથી આકર્ષક મિલકત, તેની કઠિનતા અને બરડપણું સિવાય, તેની મહાન ફેરોમેગ્નેટિક ક્ષમતા છે. તેને કાર્બન સાથે મિશ્રિત કરીને સ્ટીલ મેળવવાનું શક્ય છે.
2. મેગ્નેશિયમ (એમજી) પૃથ્વીનું ત્રીજું સૌથી વધુ વિપુલ તત્વ, તેના પોપડામાં અને સમુદ્રમાં ઓગળેલું, પ્રકૃતિમાં ક્યારેય થતું નથી શુદ્ધ સ્થિતિ, પરંતુ ક્ષારમાં આયન તરીકે. તે જીવન માટે જરૂરી છે, એલોય માટે ઉપયોગી અને અત્યંત જ્વલનશીલ છે.
3. સોનું (Au). એક તેજસ્વી, નરમ પીળી કિંમતી ધાતુ જે મોટા ભાગની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતી નથી રાસાયણિક પદાર્થો સાયનાઇડ, પારો, ક્લોરિન અને બ્લીચ સિવાય. સમગ્ર ઇતિહાસમાં તે માનવ આર્થિક સંસ્કૃતિમાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવી હતી, સંપત્તિના પ્રતીક અને કરન્સી માટે ટેકો તરીકે.
4. ચાંદી (એજી). અન્ય કિંમતી ધાતુઓ સફેદ, તેજસ્વી, નરમ અને લવચીક છે, તે પ્રકૃતિમાં વિવિધ ખનિજોના ભાગરૂપે અથવા તત્વના શુદ્ધ દાંડા તરીકે જોવા મળે છે, કારણ કે તે પૃથ્વીના પોપડામાં ખૂબ સામાન્ય છે. તે જાણીતી ગરમી અને વીજળીનો શ્રેષ્ઠ વાહક છે.
5. એલ્યુમિનિયમ (અલ). ખૂબ જ પ્રકાશ, બિન-ફેરોમેગ્નેટિક ધાતુ, પૃથ્વીના પોપડામાં ત્રીજા સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં. તે theદ્યોગિક અને લોખંડ અને સ્ટીલના વેપારમાં ખૂબ મૂલ્યવાન છે, કારણ કે એલોય દ્વારા વધુ પ્રતિકારના ચલો મેળવી શકાય છે પરંતુ તે તેમની વૈવિધ્યતાને જાળવી રાખે છે. નીચા હોય છે ઘનતા અને કાટ માટે ખૂબ સારો પ્રતિકાર.
6. નિકલ (ની). ખૂબ સફેદ ધાતુ નરમ અને ખૂબ જ નિસ્તેજ, વીજળી અને ગરમીનો સારો વાહક, તેમજ ફેરોમેગ્નેટિક હોવાને કારણે. તે ઇરિડીયમ, ઓસ્મિયમ અને આયર્ન સાથે ગાense ધાતુઓમાંની એક છે. તે જીવન માટે મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે તે ઘણા લોકોનો ભાગ છે ઉત્સેચકો અને પ્રોટીન.
7. ઝીંક (Zn). તે કેડમિયમ અને મેગ્નેશિયમ જેવી જ સંક્રમણ ધાતુ છે, જેનો ઉપયોગ ઘણીવાર ગેલ્વેનાઈઝિંગ પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે, એટલે કે અન્ય ધાતુઓના રક્ષણાત્મક કોટિંગ. તે ઠંડા પ્લાસ્ટિક વિરૂપતા માટે ખૂબ પ્રતિરોધક છે, તેથી જ તે 100 ° સે ઉપર કામ કરે છે.
8. લીડ (Pb). કિરણોત્સર્ગીતાને રોકવા માટે સક્ષમ એકમાત્ર તત્વ લીડ છે. તે એક વિશિષ્ટ તત્વ છે, તેની અનન્ય પરમાણુ સુગમતા, ગલન સરળતા અને સલ્ફ્યુરિક અથવા હાઇડ્રોક્લોરિક જેવા મજબૂત એસિડ સામે સાપેક્ષ પ્રતિકાર.
9. ટીન (Sn). ભારે અને સરળ ધાતુ ઓક્સિડેશન, કાટ સામે પ્રતિકાર આપવા માટે ઘણા એલોયમાં વપરાય છે. જ્યારે વળાંક, તે ખૂબ જ વિશિષ્ટ અવાજ ઉત્પન્ન કરે છે જેને "ટીન ક્રાય" તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
10. સોડિયમ (ના). સોડિયમ એક નરમ, ચાંદીની આલ્કલી ધાતુ છે જે દરિયાઇ મીઠું અને ખનિજ હલાઇટમાં જોવા મળે છે. તે અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ, ઓક્સિડાઇઝેબલ છે, અને પાણીમાં ભળે ત્યારે હિંસક એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા ધરાવે છે. તે જાણીતા સજીવોના મહત્વપૂર્ણ ઘટકોમાંનું એક છે.

બિન-ધાતુઓના ઉદાહરણો

1. હાઇડ્રોજન (એચ). બ્રહ્માંડમાં સૌથી સામાન્ય અને વિપુલ તત્વ, તે એક ગેસ છે જે વાતાવરણમાં બંનેમાં જોવા મળે છે (ડાયટોમિક પરમાણુ H તરીકે₂) ની વિશાળ બહુમતીના ભાગ તરીકે કાર્બનિક સંયોજનો, અને તારાઓના હૃદયમાં ફ્યુઝન દ્વારા બર્નિંગ. તે હલકો તત્વ, ગંધહીન, રંગહીન અને પાણીમાં અદ્રાવ્ય પણ છે.
2. ઓક્સિજન (ઓ). જીવન માટે અનિવાર્ય અને પ્રાણીઓ દ્વારા energyર્જા (શ્વસન) મેળવવાની પ્રક્રિયાઓ માટે તેનો ઉપયોગ, આ ગેસ (ઓ₂) અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ સ્વરૂપ ઓક્સાઇડ ઉમદા વાયુઓ સિવાય સામયિક કોષ્ટકના લગભગ તમામ તત્વો સાથે. તે પૃથ્વીના પોપડાનો લગભગ અડધો ભાગ બનાવે છે અને પાણીના દેખાવ માટે મહત્વપૂર્ણ છે (એચ₂અથવા).
3. કાર્બન (C). તમામ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું કેન્દ્રીય તત્વ, તમામ જાણીતા જીવંત જીવો માટે સામાન્ય અને 16 મિલિયનથી વધુ સંયોજનોનો ભાગ જે તેને જરૂરી છે. તે પ્રકૃતિમાં ત્રણ અલગ અલગ સ્વરૂપોમાં જોવા મળે છે: કાર્બન, ગ્રેફાઇટ અને હીરા, જેમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે, પરંતુ જુદી જુદી રીતે ગોઠવાય છે. ઓક્સિજન સાથે મળીને તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બનાવે છે (CO₂પ્રકાશસંશ્લેષણ માટે જરૂરી.
4. સલ્ફર (એસ). નરમ તત્વ, વિપુલ પ્રમાણમાં અને લાક્ષણિક ગંધ સાથે, તે લગભગ તમામ જીવંત જીવોની પ્રવૃત્તિ માટે સામાન્ય છે, અને જ્વાળામુખી સંદર્ભોમાં વિપુલ પ્રમાણમાં. પાણીમાં પીળો અને અદ્રાવ્ય, તે કાર્બનિક જીવન માટે જરૂરી છે અને industrialદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં અત્યંત ઉપયોગી છે.
5. ફોસ્ફરસ (પી). પ્રકૃતિમાં ક્યારેય મૂળ રાજ્યમાં ન હોવા છતાં, તે ઘણા કાર્બનિક સંયોજનોનો અનિવાર્ય ભાગ છે અને જીવિતજેમ કે DNA અને RNA, અથવા ATP. તે ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ છે અને જ્યારે ઓક્સિજન સાથે સંપર્કમાં આવે છે ત્યારે તે પ્રકાશને બહાર કાે છે.
6. નાઇટ્રોજન (એન). સામાન્ય રીતે ડાયટોમિક ગેસ (એન₂) જે વાતાવરણમાં 78% હવાની રચના કરે છે અને એમોનિયા (NH) જેવા અસંખ્ય કાર્બનિક પદાર્થોમાં હાજર છે₃), હાઇડ્રોજન અથવા ઓક્સિજનની તુલનામાં ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલતા વાયુ હોવા છતાં.
7. હિલીયમ (તે). બ્રહ્માંડમાં બીજું સૌથી વધુ વારંવાર આવતું તત્વ, ખાસ કરીને હાઇડ્રોજનના તારાઓની સંમિશ્રણના ઉત્પાદન તરીકે, જેમાંથી ભારે તત્વો ભા થાય છે. તે એક વિશે છે ઉમદા ગેસ, એટલે કે, લગભગ શૂન્ય પ્રતિક્રિયાશીલતા, રંગહીન, ગંધહીન અને ખૂબ જ હળવા, ઘણીવાર તરીકે વપરાય છે અવાહક અથવા રેફ્રિજન્ટ તરીકે, તેના પ્રવાહી સ્વરૂપમાં.
8. ક્લોરિન (Cl). તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં ક્લોરિન એક અત્યંત ઝેરી પીળો વાયુ (Cl) છે જે અપ્રિય ગંધ સાથે છે. જો કે, તે પ્રકૃતિમાં વિપુલ પ્રમાણમાં છે અને ઘણા કાર્બનિક અને અકાર્બનિક પદાર્થોનો ભાગ છે, જેમાંથી ઘણા જીવન માટે જરૂરી છે. હાઇડ્રોજન સાથે મળીને, તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (એચસીએલ) બનાવે છે, જે અસ્તિત્વમાં છે તેમાંથી સૌથી શક્તિશાળી છે.
9. આયોડિન (I). હેલોજનના જૂથનું તત્વ, તે ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ નથી, તેમ છતાં તેનો ઉપયોગ દવામાં, ફોટોગ્રાફિક આર્ટ્સમાં અને રંગીન તરીકે થાય છે. બિન-ધાતુ હોવા છતાં, તે વિચિત્ર ધાતુની લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે અને પારા અને સલ્ફર પ્રત્યે પ્રતિક્રિયાશીલ છે.
10. સેલેનિયમ (સે). પાણી અને આલ્કોહોલમાં અદ્રાવ્ય, પરંતુ ઇથર અને કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં દ્રાવ્ય, આ તત્વમાં ફોટોઇલેક્ટ્રિક ગુણધર્મો છે (તે પ્રકાશને વીજળીમાં રૂપાંતરિત કરે છે) અને કાચના ઉત્પાદનનો આવશ્યક ભાગ છે. તે જીવનના તમામ સ્વરૂપો માટે પણ પોષક છે, ઘણા એમિનો એસિડ માટે જરૂરી છે અને ઘણા ખોરાકમાં હાજર છે.