લેખક:
Laura McKinney
બનાવટની તારીખ:
8 એપ્રિલ 2021
અપડેટ તારીખ:
1 જુલાઈ 2024
સામગ્રી
આહાઇડ્રાઇડ્સ તે રાસાયણિક સંયોજનો છે જે તેમના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓ (જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં -1) અને સામયિક કોષ્ટકમાં અન્ય કોઈપણ તત્વના અણુઓને જોડે છે.
હાઇડ્રાઇડ્સની ત્રણ શ્રેણીઓ માન્ય છે:
- ધાતુ ધાતુ: તે તે છે જે આલ્કલાઇન અને આલ્કલાઇન-પૃથ્વી તત્વો સાથે રચાય છે, એટલે કે તત્વોના સામયિક કોષ્ટકની ડાબી બાજુએ. તે બિન-અસ્થિર સંયોજનો છે જે વાહકતા દર્શાવે છે. હાઇડ્રોજન તેમનામાં હાઇડ્રાઇડ આયન H¯ તરીકે જોવા મળે છે. આ જૂથની અંદર હાઇડ્રાઇડ્સને અલગ પાડવાનું શક્ય છે જે સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ધાતુઓ બનાવે છે (જૂથ 1 અને 2 માંથી); આ હાઇડ્રાઇડ્સને ઘણીવાર ખારા હાઇડ્રાઇડ્સ કહેવામાં આવે છે. ખારા હાઇડ્રાઇડ સામાન્ય રીતે સફેદ અથવા રાખોડી ઘન હોય છે જે ઉચ્ચ તાપમાને હાઇડ્રોજન સાથે ધાતુની સીધી પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
- અસ્થિર અથવા બિન-ધાતુયુક્ત હાઇડ્રાઇડ્સ:તે તે છે જે બિન-ધાતુ તત્વો સાથે રચાય છે પરંતુ થોડું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે, ખાસ કરીને, નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, આર્સેનિક, એન્ટિમોની, બિસ્મથ, બોરોન, કાર્બન અને સિલિકોન સાથે: આ બધા ચોક્કસ નામ પ્રાપ્ત કરે છે, સામાન્ય નામકરણની બહાર; તે બધા પી બ્લોકમાંથી ધાતુઓ અથવા ધાતુઓ છે. તેમને પરમાણુ અથવા સહસંયોજક હાઇડ્રાઇડ પણ કહી શકાય, કારણ કે તેમની પાસે સહસંયોજક બંધન છે. તેઓ તદ્દન ચોક્કસ પાસાઓના ખનિજો બનાવે છે. સિલેન, આ જૂથમાં હાઇડ્રાઇડ, નેનોપાર્ટિકલ્સના ઉત્પાદનમાં તેના મૂલ્ય માટે વધતા રસ ધરાવે છે.
- હાઇડ્રોજન હાઇડ્રાઇડ્સ:(જેને હાઇડ્રાસિડ્સ પણ કહેવાય છે) હાલોજન (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન અથવા આયોડિન) અથવા એન્ટિજેનિક તત્વ (ઓક્સિજન, સલ્ફર, સેલેનિયમ, ટેલ્યુરિયમ) સાથે હાઇડ્રોજનના સંયોજનને અનુરૂપ છે; માત્ર પછીના કિસ્સામાં હાઇડ્રોજન તેના હકારાત્મક ઓક્સિડેશન નંબર (+1) સાથે કાર્ય કરે છે અને અન્ય તત્વ તે છે જે નકારાત્મક ઓક્સિડેશન નંબર (હેલોજનમાં -1, એમ્ફોજેન્સમાં -2) સાથે કામ કરે છે.
હાઇડ્રાઇડ્સના ઉદાહરણો
- સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ (NaH)
- ફોસ્ફિન (PH3)
- બેરિયમ હાઇડ્રાઇડ (BaH2)
- બિસ્મ્યુટિન (Bi2S3)
- પરમેંગેનિક હાઇડ્રાઇડ (MnH7)
- એમોનિયા (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite અથવા antimonite
- હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ (HBr)
- બોરાનો (BH3)
- મિથેન (CH4)
- સિલેન (SiH₄)
- હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ (HF)
- હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (HCl)
- ફેરસ હાઇડ્રાઇડ (FeH3)
- હાઇડ્રોઓઇડિક એસિડ (HI)
- હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H2S)
- સેલેનહાઇડ્રિક એસિડ (H2Se)
- ટેલુરહાઇડ્રિક એસિડ (H2Te)
- લિથિયમ હાઇડ્રાઇડ (LiH)
હાઇડ્રાઇડ્સનો ઉપયોગ
હાઇડ્રાઇડ્સના ઉપયોગોમાં આપણે તેનો ઉલ્લેખ કરી શકીએ છીએ desiccants અને reducers, કેટલાક તરીકે ઉપયોગ થાય છે શુદ્ધ હાઇડ્રોજન સ્ત્રોતો.
કેલ્શિયમ હાઇડ્રાઇડ ખાસ કરીને ઉપયોગી છે કાર્બનિક દ્રાવક સૂકવણી એજન્ટ. સોડિયમ હાઇડ્રાઇડને સંભાળવામાં ખૂબ કાળજીની જરૂર છે, કારણ કે તે પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સળગાવે છે.
જો આ હાઇડ્રાઇડના ઇગ્નીશનને કારણે આગ લાગે છે, તો તેને ઓલવવા માટે પાણીનો ઉપયોગ કરશો નહીં, કારણ કે તે થશે વધુ જ્યોત ઉત્પન્ન કરશે. આ આગને બહાર કાવામાં આવે છે પાવડર અગ્નિશામક.
