બંને રાસાયણિક સંયોજનો કેમ કે રાસાયણિક તત્વો પરમાણુઓથી બનેલા હોય છે, અને આ બદલામાં અણુઓથી બનેલા હોય છે. કહેવાતા રચનાને કારણે અણુઓ એકતામાં રહે છે રાસાયણિક લિંક્સ.
આ રાસાયણિક બંધન બધા સમાન નથી: મૂળભૂત રીતે તેઓ સામેલ અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક લાક્ષણિકતાઓ પર આધાર રાખે છે. લિંકના બે સૌથી સામાન્ય પ્રકાર છે: આયનીય બંધનો અને સહસંયોજક બંધનો.
લાક્ષણિક રીતે, સહસંયોજક બંધનો તે છે બિન-ધાતુ અણુઓને એક સાથે રાખો. એવું બને છે કે આ તત્વોના અણુઓ તેમના બાહ્યતમ શેલમાં ઘણા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે અને તેમને છોડવાના બદલે ઇલેક્ટ્રોનને જાળવી રાખવા અથવા મેળવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
તેથી જ જે રીતે આ પદાર્થો અથવા રાસાયણિક સંયોજનોઆઇકોસ સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી વહેંચવાથી, યુદરેક અણુમાંથી નહીં. આ રીતે ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચાયેલ જોડી બે અણુઓ માટે સામાન્ય છે અને તે જ સમયે તેમને એક સાથે રાખે છે. માં વાયુઓ ઉમરાવો, ઉદાહરણ તરીકે, આવું થાય છે. હેલોજન તત્વોમાં પણ.
જ્યારે સમાન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના તત્વો વચ્ચે સહસંયોજક બંધન થાય છે, જેમ કે હાઇડ્રોજન અને કાર્બન વચ્ચે, એક બોન્ડ ઉત્પન્ન થાય છે ધ્રુવીય સહસંયોજક. આ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોકાર્બનમાં.
તેવી જ રીતે, હોમોન્યુક્લિયર અણુઓ (સમાન અણુથી બનેલા) હંમેશા રચાય છે અપોલર બોન્ડ્સ. પરંતુ જો વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના તત્વો વચ્ચે બોન્ડ થાય છે, તો એક અણુમાં બીજા કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઉત્પન્ન થાય છે, આના પરિણામે ધ્રુવ રચાય છે.
ત્રીજી શક્યતા એ છે કે બે અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનની જોડી વહેંચે છે, પરંતુ આ વહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોન તેમાંથી માત્ર એક અણુ દ્વારા ફાળો આપે છે. તે કિસ્સામાં આપણે વાત કરીએ છીએ મૂળ અથવા સંકલન સહસંયોજક બંધન.
એક માટે મૂળ લિંક તમારે મફત ઇલેક્ટ્રોન જોડી (નાઇટ્રોજનની જેમ) અને બીજા જે ઇલેક્ટ્રોનની ઉણપ છે (હાઇડ્રોજનની જેમ) સાથે એક તત્વની જરૂર છે. તે પણ જરૂરી છે કે ઇલેક્ટ્રોનિક જોડી ધરાવનાર ઇલેક્ટ્રોનેટિવ હોય જેથી શેર કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન ન ગુમાવે. આ પરિસ્થિતિ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા (NH4+).
આ પદાર્થો સહસંયોજક સંયોજનો ધરાવતા પદાર્થોની કોઈપણ સ્થિતિ (ઘન, પ્રવાહી અથવા વાયુયુક્ત) અને સામાન્ય રીતે થઈ શકે છે તેઓ ગરમી અને વીજળીના નબળા વાહક છે.
તેઓ ઘણીવાર બતાવે છે પ્રમાણમાં ઓછા ગલન અને ઉકળતા બિંદુઓ અને સામાન્ય રીતે ધ્રુવીય દ્રાવકમાં દ્રાવ્ય હોય છે, જેમ કે બેન્ઝીન અથવા કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ, પરંતુ પાણીમાં નબળી દ્રાવ્યતા છે. તેઓ અત્યંત સ્થિર છે.
સંયોજનો અથવા સહસંયોજક બંધનો ધરાવતા પદાર્થોના અસંખ્ય ઉદાહરણો આપી શકાય છે:
- ફ્લોરિન
- બ્રોમાઇન
- આયોડીન
- ક્લોરિન
- પ્રાણવાયુ
- પાણી
- કાર્બન ડાયોક્સાઇડ
- એમોનિયા
- મિથેન
- પ્રોપેન
- સિલિકા
- હીરા
- ગ્રેફાઈટ
- ક્વાર્ટઝ
- ગ્લુકોઝ
- પેરાફિન
- ડીઝલ
- નાઇટ્રોજન
- હિલીયમ
- ફ્રીઓન
