રાસાયણિક તત્વો

સામગ્રી

• તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક
• સુવિધાઓ અને ડેટા
• રાસાયણિક તત્વોના ઉદાહરણો

આરાસાયણિક તત્વો તે એવા પદાર્થો છે જે કોઈપણ રીતે અન્ય સરળ પદાર્થોમાં ઘટાડી અથવા વિઘટન કરી શકાતા નથી. આ કારણોસર, એવું કહી શકાય કે એક તત્વ બધા છે બાબત ઉત્પાદક અણુઓ સમાન અને અનન્ય વર્ગનો.

ની પ્રથમ વ્યાખ્યા રાસાયણિક તત્વ માં લાવોઇઝિયર દ્વારા રજૂ કરવામાં આવી હતી લક્ષણ Chlémentaire de Chimie, 1789 માં. 18 મી સદીમાં, લેવોઇઝિયરે સરળ પદાર્થોને ચાર જૂથોમાં વહેંચ્યા:

1. શરીરના તત્વો;
2. બિન-ધાતુ ઓક્સિડાઇઝેબલ અને એસિડિએબલ પદાર્થો;
3. ઓક્સિડાઇઝેબલ અને એસિડિફાય મેટાલિક પદાર્થો, અને ...
4. સેલિડિફાયબલ ધરતીનું પદાર્થો.

તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક

આજે 119 રાસાયણિક તત્વો જાણીતા છે, જે કુલ 18 ગ્રુપ અને 7 પીરિયડમાં વહેંચાયેલું છે. આ તમામ તત્વોને ગ્રાફિકલ સ્કીમમાં એકસાથે લાવવામાં આવે છે જે તત્વોના સામયિક કોષ્ટક તરીકે ઓળખાય છે, જે મૂળ રૂપે રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી દિમિત્રી મેન્ડેલીયેવ દ્વારા બનાવવામાં આવી હતી. 1869.

આ મુખ્ય જૂથો આ કોષ્ટકમાં આલ્કલી ધાતુઓ, આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ, સંક્રમણ ધાતુઓ (જે સૌથી મોટો સમૂહ છે), સંક્રમણ પછીની ધાતુઓ, ધાતુઓ, ધાતુ નથી (જીવન માટે મૂળભૂત તત્વો અહીં સ્થિત છે, જેમ કે ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન), હેલોજન, ઉમદા વાયુઓ, અને છેલ્લે, તત્વોના બે તદ્દન ચોક્કસ જૂથો છે, લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ, જેને કેટલીક વખત સામાન્ય રીતે દુર્લભ પૃથ્વી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે (જોકે કેટલાક પ્રમાણમાં વિપુલ પ્રમાણમાં હોય છે).

આમાંના ઘણા તત્વોમાં કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ હોય છે. રાસાયણિક તત્વો બિંદુ જેવા લાક્ષણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે ઉકળતું અને તે ફ્યુઝન, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી, ઘનતા અને આયનીય ત્રિજ્યા, અન્ય વચ્ચે. આ લાક્ષણિકતાઓ મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તેઓ તેના વર્તન, પ્રતિક્રિયાશીલતા વગેરેની આગાહી કરવાની મંજૂરી આપે છે.

સુવિધાઓ અને ડેટા

દરેક રાસાયણિક તત્વ અનેક ઘટકો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ દેખાય છે. સૌ પ્રથમ, તે સાર્વત્રિક પ્રતીક, એક અથવા બે અક્ષરોનો સમાવેશ થાય છે (સંમેલન દ્વારા, જો ત્યાં બે અક્ષરો હોય, તો પ્રથમ અપરકેસમાં લખવામાં આવે છે અને પછીના નાના અક્ષરમાં).

ઉપર અને ડાબી બાજુએ નાના ટાઇપફેસ su માં દેખાય છેઅણુ સંખ્યા, જે આ તત્વમાં રહેલા પ્રોટોનની માત્રા સૂચવે છે. પછી તત્વનું પૂરું નામ અને આની નીચે એક નંબર સૂચવે છે મોલ દીઠ ગ્રામમાં અણુ સમૂહ.

જુદા જુદા તત્વોમાં ચલ અણુ વોલ્યુમ હોય છે, અને જેમ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા વધે છે, તે ઇલેક્ટ્રોન પર જેટલું આકર્ષણ વધારે છે, તેથી વોલ્યુમ ઘટવાનું વલણ ધરાવે છે. જ્યારે અણુ વોલ્યુમ નાનું હોય છે, ત્યારે વાદળના બાહ્યતમ સ્તર પરના ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ તરફ ખૂબ આકર્ષાય છે, તેથી તેઓ સરળતાથી હાર માનતા નથી. ઉચ્ચ અણુ વોલ્યુમ ધરાવતા તત્વો સાથે વિપરીત થાય છે: તેઓ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને સરળતાથી છોડી દે છે.

રાસાયણિક તત્વોના ઉદાહરણો

તે તમારી સેવા કરી શકે છે:

• રાસાયણિક સંયોજનોના ઉદાહરણો
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો
• રાસાયણિક ઘટનાના ઉદાહરણો
• ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ઉદાહરણો