ઓક્સિડાઇઝરના 15 ઉદાહરણો - જ્ઞાનકોશ

વિડિઓ: ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ્સ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ્સ

સામગ્રી

પ્રતિક્રિયાઓ "રેડોક્સ"
ઓક્સિડાઇઝરના ઉદાહરણો

પદાર્થો ઓક્સિડાઇઝર્સ (O) ઓક્સિડાઇઝિંગ પદાર્થો છે જે, તાપમાન અને દબાણની ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ, બળતણ સાથે ભળી શકે છે અને ચોક્કસપણે, દહન. આ પ્રક્રિયામાં ઓક્સિડાઇઝર બળતણમાં ઘટાડો કરે છે અને બાદમાં પહેલા દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.

ઓક્સિડાઇઝર્સ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે, જે અત્યંત એક્ઝોથર્મિક ઘટાડો-ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ માટે સંવેદનશીલ છે (તેઓ ગરમી ઉત્પન્ન કરે છે), તેથી આ પ્રકારના ઘણા પદાર્થો ખતરનાક અથવા સાવચેતીપૂર્વક સંભાળવામાં આવે છે, કારણ કે તે ગંભીર બર્નનું કારણ બની શકે છે.

ઓક્સિડાઇઝર પણ કહેવાય છે, વિસ્તરણ દ્વારા, કોઈપણ માધ્યમ જેમાં દહન શક્ય છે.

આ પણ જુઓ: ઇંધણના ઉદાહરણો

પ્રતિક્રિયાઓ "રેડોક્સ"

આ ઓક્સિડાઇઝર્સઓક્સિડન્ટ તરીકે, તેઓ "રેડોક્સ" પ્રતિક્રિયાઓ પેદા કરે છે, એટલે કે, એક સાથે ઘટાડો અને ઓક્સિડેશન. આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં, ઇલેક્ટ્રોન વિનિમય એટલી હદે થાય છે કે ઓક્સિડન્ટ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે (ઘટાડે છે) અને ઘટાડનાર ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે (ઓક્સિડાઇઝ કરે છે). બધા ઘટકો, વધુમાં, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મેળવે છે.

આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયાના ઉદાહરણો વિસ્ફોટ, રાસાયણિક સંશ્લેષણ અથવા કાટના કિસ્સાઓ છે.

ઓક્સિડાઇઝરના ઉદાહરણો

ઓક્સિજન (ઓ₂). ઓક્સિડાઇઝર શ્રેષ્ઠતા, લગભગ તમામ જ્વલનશીલ અથવા વિસ્ફોટક પ્રતિક્રિયાઓમાં સામેલ છે. હકીકતમાં, સામાન્ય આગ તેની ગેરહાજરીમાં થઈ શકતી નથી. સામાન્ય રીતે, ઓક્સિજનમાંથી રેડ redક્સ પ્રતિક્રિયાઓ, energyર્જા ઉપરાંત CO ની માત્રા ઉત્પન્ન કરે છે₂ અને પાણી.
ઓઝોન (ઓ₃). પર્યાવરણીય રીતે દુર્લભ વાયુયુક્ત અણુ, વાતાવરણના ઉપલા સ્તરોમાં વિપુલ પ્રમાણમાં હોવા છતાં, તેનો ઉપયોગ ઘણીવાર પાણી શુદ્ધિકરણ અને અન્ય પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે જે તેની મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતાનો લાભ લે છે.
હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (એચ₂અથવા₂). હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અથવા ડાયોક્સોજન તરીકે પણ ઓળખાય છે, તે એક અત્યંત ધ્રુવીય, અત્યંત ઓક્સિડાઇઝિંગ પ્રવાહી છે, જેનો ઉપયોગ ઘણીવાર ઘા અથવા બ્લીચ વાળને જંતુમુક્ત કરવા માટે થાય છે. તેનું સૂત્ર અસ્થિર છે અને પાણી અને ઓક્સિજનના અણુઓમાં તૂટી જાય છે, જે પ્રક્રિયામાં ગરમીની energyર્જા છોડે છે. તે જ્વલનશીલ નથી, પરંતુ તાંબુ, ચાંદી, કાંસ્ય અથવા ચોક્કસ કાર્બનિક પદાર્થોની હાજરીમાં તે સ્વયંભૂ દહન પેદા કરી શકે છે..
હાઇપોક્લોરાઇટ્સ (ClO-). આ આયનો પ્રવાહી બ્લીચ (સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ) અથવા પાઉડર (કેલ્શિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ) જેવા અસંખ્ય સંયોજનોમાં સમાયેલ છે, જે અત્યંત અસ્થિર છે અને સૂર્યપ્રકાશ, ગરમી અને અન્ય પ્રક્રિયાઓની હાજરીમાં વિઘટન કરે છે. તેઓ કાર્બનિક પદાર્થો માટે ખૂબ જ બાહ્ય રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે દહનનું કારણ બની શકે છે, અને મેંગેનીઝ પર, પરમેંગેનેટ્સ બનાવે છે..
પરમેંગેનેટ્સ. આ પરમેંગેનેસિક એસિડ (HMnO) માંથી મેળવેલ ક્ષાર છે₄), જેમાંથી તેઓ anion MnO નો વારસો મેળવે છે₄^– અને તેથી મેંગેનીઝ તેની ઉચ્ચતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે. તેઓ શક્તિશાળી વાયોલેટ રંગ ધરાવે છે અને કાર્બનિક પદાર્થોના સંપર્કમાં ખૂબ જ જ્વલનશીલતા ધરાવે છે., એક જાંબલી જ્યોત ઉત્પન્ન કરે છે અને ગંભીર બર્નનું કારણ બની શકે છે.
પેરોક્સોસલ્ફ્યુરિક એસિડ (એચ₂SW₅). આ રંગહીન ઘન, 45 ° સે તાપમાને પીગળવા યોગ્ય, જંતુનાશક અને ક્લીનર તરીકે અને પોટેશિયમ (કે) જેવા તત્વોની હાજરીમાં એસિડ ક્ષાર પેદા કરવા માટે મહાન industrialદ્યોગિક કાર્યક્રમો ધરાવે છે. ઇથર્સ અને કીટોન્સ જેવા કાર્બનિક પરમાણુઓની હાજરીમાં, તે પેરોક્સીનેશન દ્વારા ખૂબ જ અસ્થિર અણુઓ બનાવે છે, જેમ કે એસિટોન પેરોક્સાઇડ.
એસિટોન પેરોક્સાઇડ (સી₉એચ₁₈અથવા₆). પેરોક્સીકેટોન તરીકે ઓળખાય છે, આ કાર્બનિક સંયોજન અત્યંત વિસ્ફોટક છે, કારણ કે તે ગરમી, ઘર્ષણ અથવા અસર માટે ખૂબ જ સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. એટલા માટે ઘણા આતંકવાદીઓએ તેનો ઉપયોગ તેમના હુમલામાં ડિટોનેટર તરીકે કર્યો છે અને તેને સંભાળતી વખતે કેટલાક રસાયણશાસ્ત્રીઓ ઘાયલ થયા નથી. તે એક અત્યંત અસ્થિર પરમાણુ છે, જે અન્ય સ્થિર પદાર્થોમાં વિઘટિત થાય ત્યારે વિપુલ માત્રામાં energyર્જા (એન્ટ્રોપિક વિસ્ફોટ) મુક્ત કરે છે..
હેલોજેન્સ. સામયિક કોષ્ટકના ગ્રુપ VII ના કેટલાક તત્વો, જે હેલોજન તરીકે ઓળખાય છે, તેમના છેલ્લા energyર્જા સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની જરૂરિયાતને કારણે એકવિધ આયનો બનાવવાનું વલણ ધરાવે છે, આમ હલાઇડ્સ તરીકે ઓળખાતા ક્ષાર બનાવે છે જે અત્યંત ઓક્સિડાઇઝિંગ છે.
ટોલેન્સ રીએજન્ટ. જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી બર્નહાર્ડ ટોલેન્સ દ્વારા નામ આપવામાં આવ્યું, તે ડાયમાઇનનું જલીય સંકુલ છે (એમાઇન્સના બે જૂથો: NH₃) અને ચાંદી, એલ્ડીહાઇડ્સની શોધમાં પ્રાયોગિક ઉપયોગ, કારણ કે તેમની શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા તેમને કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં ફેરવે છે. ટોલેન્સ રીએજન્ટ, જો કે, જો લાંબા સમય સુધી સંગ્રહિત કરવામાં આવે, તો સ્વયંભૂ ચાંદીના ફુલમિનેટ (એજીસીએનઓ) બનાવે છે, જે અત્યંત વિસ્ફોટક ચાંદીનું મીઠું છે..
ઓસ્મિયમ ટેટ્રોક્સાઇડ(રીંછ₄). ઓસ્મિયમની દુર્લભતા હોવા છતાં, આ સંયોજનમાં ઘણી રસપ્રદ એપ્લિકેશનો, ઉપયોગો અને ગુણધર્મો છે. નક્કર, ઉદાહરણ તરીકે, તે અત્યંત અસ્થિર છે: તે ઓરડાના તાપમાને ગેસમાં ફેરવાય છે. એક શક્તિશાળી ઓક્સિડન્ટ હોવા છતાં, પ્રયોગશાળામાં ઉત્પ્રેરક તરીકે બહુવિધ ઉપયોગો હોવા છતાં, તે મોટાભાગના કાર્બોહાઈડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી., પરંતુ તે માનવ ગંધ દ્વારા શોધી શકાય તે કરતાં ઓછી માત્રામાં અત્યંત ઝેરી છે.
પર્ક્લોરિક એસિડ ક્ષાર (HClO₄). પર્ક્લોરેટ ક્ષાર ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ક્લોરિન ધરાવે છે, જે તેમને વિસ્ફોટકોને એકીકૃત કરવા માટે આદર્શ બનાવે છે, પાયરોટેકનિક ઉપકરણો અને રોકેટ ઇંધણ, કારણ કે તે ખૂબ જ ઓછા વિસર્જન સાથે એક મહાન ઓક્સિડાઇઝર છે.
નાઈટ્રેટ્સ (નં₃^–). પરમેંગેનેટ્સની જેમ, તે ક્ષાર છે જેમાં નાઇટ્રોજન મહત્વપૂર્ણ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે. આ પ્રકારના સંયોજનો કુદરતી રીતે જૈવિક કચરાના વિઘટનમાં દેખાય છે જેમ કે યુરિયા અથવા કેટલાક નાઇટ્રોજનયુક્ત પ્રોટીન, એમોનિયા અથવા એમોનિયા બનાવે છે, અને ખાતરોમાં તેનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. તે કાળા પાવડરનો એક આવશ્યક ભાગ પણ છે, તેની ઓક્સિડેશન શક્તિનો ઉપયોગ કાર્બન અને સલ્ફરને રૂપાંતરિત કરવા અને કેલરીક ઉર્જા છોડવા માટે કરે છે..
સલ્ફોક્સાઇડ્સ. મુખ્યત્વે સલ્ફાઇડ્સના ઓર્ગેનિક ઓક્સિડેશન દ્વારા મેળવેલ, આ પ્રકારના સંયોજનનો ઉપયોગ અસંખ્ય ફાર્માસ્યુટિકલ દવાઓમાં થાય છે અને વધુ ઓક્સિજનની હાજરીમાં તેઓ સલ્ફોન્સ બને ત્યાં સુધી તેમની ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા ચાલુ રાખી શકે છે, જે એન્ટિબાયોટિક્સ તરીકે ઉપયોગી છે.
ક્રોમિયમ ટ્રાઇઓક્સાઇડ (CrO₃). આ સંયોજન ઘેરા લાલ રંગનું ઘન છે, પાણીમાં દ્રાવ્ય છે અને ધાતુઓના ગેલ્વેનાઇઝિંગ અને ક્રોમેટિંગ પ્રક્રિયાઓમાં જરૂરી છે. ઇથેનોલ અથવા અન્ય કાર્બનિક પદાર્થો સાથેનો એકમાત્ર સંપર્ક આ પદાર્થના તાત્કાલિક ઇગ્નીશનનું કારણ બને છે., જે અત્યંત કાટવાળું, ઝેરી અને કાર્સિનોજેનિક છે, તેમજ હેક્સાવેલેન્ટ ક્રોમિયમનો એક મહત્વપૂર્ણ ભાગ છે, જે પર્યાવરણ માટે અત્યંત હાનિકારક સંયોજન છે.
સેરિયમ VI સાથે સંયોજનો. સેરિયમ (સીઇ) લેન્થેનાઇડ્સના ક્રમનું રાસાયણિક તત્વ છે, નરમ ગ્રે ધાતુ, નરમ, સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ્ડ. પ્રાપ્ય વિવિધ સીરિયમ ઓક્સાઈડનો industદ્યોગિક રીતે વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે, ખાસ કરીને મેચના ઉત્પાદનમાં અને લોખંડ સાથે એલોયના માધ્યમથી હળવા પથ્થર ("ટિન્ડર") તરીકે., કારણ કે અન્ય સપાટીઓ સાથે એકમાત્ર ઘર્ષણ તણખા અને ઉપયોગી ગરમી પેદા કરવા માટે પૂરતું છે.