20 આલ્કિન્સના ઉદાહરણો - જ્ઞાનકોશ

આ આલ્કિન્સ અથવા એસિટિલેનિક હાઇડ્રોકાર્બન છે કાર્બન-કાર્બન ટ્રિપલ બોન્ડની હાજરી દ્વારા વર્ગીકૃત હાઇડ્રોકાર્બન. નોન-સાયક્લિક આલ્કાઇન્સ મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા C ને પ્રતિક્રિયા આપે છે_એનH2_n-2. તેમની પાસે સ્થાપનાની ડિગ્રી એલ્કેનીસ કરતા પણ વધારે છે.

ના રાસાયણિક ગુણધર્મો વચ્ચે આલ્કિન્સ તેઓ છે તે હકીકતને પ્રકાશિત કરે છે ઓછી ધ્રુવીયતા સંયોજનો, તેથી પાણીમાં અદ્રાવ્ય, પરંતુ ઇથર, બેન્ઝીન અથવા કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ જેવા સામાન્ય કાર્બનિક દ્રાવકમાં એકદમ દ્રાવ્ય.

આઉકળતા અને ગલન બિંદુઓ આલ્કિનેસ એલ્કેન્સ અથવા સમાન કાર્બન નંબરના એલ્કેન્સ જેવા જ છે. બીજી બાજુ, આ ભૌતિક સ્થિરાંકો પરની અસર, જેમાં કાર્બનની સંખ્યા અને સાંકળમાં શાખાઓની હાજરી છે (જે એક જ દિશામાં બદલાય છે) વધુ નોંધપાત્ર છે.

સૌથી સરળ આલ્કિન છે એસિટિલિન, તેઓ અનુસરે છે પ્રોપીલીન (અથવા ટીપ) અને બ્યુટિનો, જે 1-બ્યુટીન (પરમાણુના અંતે ટ્રિપલ બોન્ડ) અથવા 2-બ્યુટીન (પરમાણુના કેન્દ્રમાં ટ્રિપલ બોન્ડ) હોઈ શકે છે. આ ત્રણ છે વાયુઓ; સૌથી વધુ કાર્બન અણુ ધરાવતા લોકો છે પ્રવાહી અથવા નક્કર.

એલ્કેન્સની જેમ, ટ્રીપલ બોન્ડ્સ જે આલ્કિન્સને લાક્ષણિકતા આપે છે તે તેમને આપે છે મહાન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આ પદાર્થો અને તેમને વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ (હાઇડ્રોજન, હેલોજન, પાણી, વગેરે) અને અન્યમાંથી પસાર થવા માટે ખૂબ જ સંવેદનશીલ બનાવે છે. જો કે, એક કાર્બન અણુ બીજા સાથે જોડાતા ત્રણ બોન્ડ સમકક્ષ નથી: તેમાંથી એક (જેને સિગ્મા બોન્ડ કહેવામાં આવે છે) મજબૂત છે અને યુનિયન માટે મુખ્ય જવાબદાર તરીકે કાર્ય કરે છે. પરિણામી સંયોજનમાં ડબલ બોન્ડ અથવા માત્ર એક જ બોન્ડ હોઈ શકે છે.

સાંકળના એક છેડે ટ્રિપલ બોન્ડ હોય તેવા સંયોજનોને કહેવામાં આવે છે ટર્મિનલ આલ્કિન્સ; આ સંયોજનો તેમની ચિહ્નિત એસિડિટી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. હકીકતમાં, ટર્મિનલ એલ્કિન્સ સૌથી એસિડિક સરળ હાઇડ્રોકાર્બન છે. બોન્ડમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચેની લંબાઈ 1.20 એમસ્ટ્રોંગ્સ (એલ્કેનીસ -1.34 એમસ્ટ્રોંગ્સ- અને આલ્કેન્સ -1.54 એમસ્ટ્રોંગ્સ─ કરતા પણ ટૂંકી છે). સિંગલ, ડબલ અને ટ્રિપલ કાર્બન-કાર્બન બોન્ડ્સ એક જ પરમાણુમાં સાથે રહી શકે છે. જ્યારે આવું થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોકાર્બનને આલ્કિન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે અને ડબલ બોન્ડની સ્થિતિ "ene" અંત સાથે સૂચવવામાં આવે છે, જ્યાં યોગ્ય હોય ત્યાં તેને દાખલ કરો

આલ્કિનના ઉદાહરણો નીચે સૂચિબદ્ધ છે: